Naar inhoud springen

Isotopen van waterstof

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Protium, deuterium en tritium

Het chemisch element waterstof (H), met een atoommassa van 1,007 825 04(7) u, bezit 3 natuurlijk voorkomende isotopen: protium (1H), deuterium (2H of D) en tritium (3H of T). De overige (4H tot 7H) zijn zeer onstabiel en worden niet aangetroffen in de natuur. Zij worden synthetisch in het laboratorium bereid.

Waterstof is het enige element dat voor zijn natuurlijk voorkomende isotopen afzonderlijke namen en symbolen heeft.[1] Het zijn de namen deuterium en tritium met symbolen D en T. De isotoop 4H wordt soms aangeduid met de term quadrium.

Naam Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Verval VE Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie)
Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
Protium 1H 1 0 1,007 825 032 1(1) stabiel 1/2+ 0,999 85 0,999 816–0,999 974
Deuterium 2H of D 1 1 2,014 101 777 8(4) stabiel 1+ 0,000 15 0,000 026–0,000 184
Tritium 3H of T 1 2 3,016 049 277(3) 12,33 jaar 0,018 59 MeV 1/2+ sporen
Quadrium 4H 1 3 4,027 8(1) 1,4(1) × 10−22 s 4,6(9) MeV 2
5H 1 4 5,035 3(1) > 9,1 × 10−22 s 6(2) MeV (1/2+)
6H 1 5 6,044 9(3) 2,9(7) × 10−22 s 1,6(4) MeV (2)
7H 1 6 7,053(1) 2,3(6) × 10−23 s 20(5) MeV 1/2+

Overzicht van isotopen per element

[bewerken | brontekst bewerken]
1 18
1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He
2 Li Be De links verwijzen naar isotopen per element B C N O F Ne
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr